Inhalt

• Säuren und Basen
• Oxidationsmittel
• Sanitärwasser
• Schwefelsäure
• Bleichmittel und Schwefelsäure
• Bleichmittel und Chlorgas

Bleichmittel ist eine Lösung aus Natriumhypochlorit und Wasser. Chlorgas entsteht, wenn Schwefelsäure mit Bleichmittel gemischt wird. Diese Reaktion ist eine Funktion der pH-Änderung der Lösung von alkalisch zu sauer in Kombination mit den starken oxidativen Eigenschaften von Hypochlorsäure.

Säuren und Basen

Eine Säure ist eine chemische Verbindung, die ein Wasserstoffion (H +) an eine andere Verbindung abgibt. Die Verbindung, die ein Wasserstoffion erhält, wird als Base bezeichnet. Eine normale pH-Messung von reinem Wasser beträgt 7,0. Wenn eine saure Verbindung in Wasser gelöst wird, hat die resultierende Lösung einen pH-Wert von weniger als 7,0. Wenn eine Base oder alkalische Verbindung in Wasser gelöst wird, ist der pH-Wert der Lösung größer als 7,0.

Oxidationsmittel

Ein Oxidationsmittel ist eine chemische Verbindung mit einer hohen Elektronenaffinität. Bei einer Oxidations-Reduktions- (oder Redox-) Reaktion erhält das Oxidationsmittel Elektronen, während das Reduktionsmittel Elektronen verliert.

Sanitärwasser

Natriumhypochlorit (NaClO) ist eine stabilisierte Form von Chlor. Das zu Hause verwendete Bleichmittel enthält normalerweise 3% bis 6% Natriumhypochlorit, gemischt mit Wasser. Durch Zugabe von Natriumhypochlorit in Wasser entstehen Hypochlorsäure (HOCl) und Natriumhydroxid (NaOH). Die Formel für diese Reaktion kann wie folgt ausgedrückt werden: NaOCl + H2O? HOCl + NaOH-. Natriumhydroxid ist eine Base, die häusliches Bleichwasser mit einem pH-Wert von etwa 12,5 alkalisch macht.

Schwefelsäure

Schwefelsäure (H2SO4) ist eine farblose, geruchlose und viskose Flüssigkeit. Es ist extrem ätzend. Wenn es in einer wässrigen Lösung verdünnt wird, dissoziiert es in Wasserstoff (H +) und Sulfatanion (SO4-2). Schwefelsäure in Wasser erzeugt eine stark saure Lösung mit einem pH-Wert, der je nach Säureanteil in Wasser variiert.

Bleichmittel und Schwefelsäure

Wenn eine Säure mit Natriumhypochlorit gemischt wird, gibt die Säure ein Wasserstoffmolekül an die Verbindung ab und tauscht das Natriummolekül (Na) aus, um Hypochlorsäure (HClO) zu erzeugen. Das Mischen von Schwefelsäure mit einer Natriumhypochloritlösung führt zu einer Lösung von Natriumsulfat (Na2SO4) und Hypochlorsäure. Unter Verwendung des Abonnements (aq) zur Darstellung von Verbindungen in Lösung kann die Formel wie folgt ausgedrückt werden: 2NaOCl (aq) + H2SO4 (aq) => Na2SO4 (aq) + 2HClO (aq).

Bleichmittel und Chlorgas

Die Reaktion von Schwefelsäure und Natriumhypochlorit stoppt nicht die Produktion von Natriumsulfat und Hypochlorsäure. In wässriger Lösung erreichen Hypochlorit (HClO) und Chlor (Cl2) ein Gleichgewicht, das vom pH-Wert der Lösung abhängt. In einer sauren Lösung begünstigt der Rest Chlor wie folgt: Hypochlorsäure wird teilweise in Hypochloritanion (OCl?) Und Wasserstoffkation (H +) zerlegt. Hypochlorsäure ist ein starkes Oxidationsmittel, daher oxidiert die in der Lösung verbleibende Hypochlorsäure das Hypochloritanion und erzeugt das reizende und giftige Chlorgas (Cl2).