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Sie sollten mit einer Vielzahl von Salzen vertraut sein - Meersalz, Speisesalz, Badesalz -, aber wenn Sie kein Chemiker sind, muss ein wasserfreies Salz eine Ihnen unbekannte Substanz sein. Der Begriff "wasserfrei" an sich weist auf seine Bedeutung hin. "An-" ist ein Präfix für "ohne" und "Hydro" gibt Wasser an.Mit anderen Worten, ein wasserfreies Salz ist ein vollständig dehydriertes Salz, im Gegensatz zu dem Salz, das Sie in Ihren Salat geben. Es gibt verschiedene Arten von Salzen ohne Wasser.
Trocken oder nass?
Die Namen und Funktionen von Salzverbindungen ändern sich je nach Anwesenheit oder Abwesenheit von Wasser in ihren kristallinen Strukturen. Natriumsulfat, NaSO 4, wird beispielsweise als wasserfreies Natriumsulfat bezeichnet, wenn es wasserfrei ist und als Trocknungsmaterial verwendet wird. Die gleiche Verbindung in ihrer dekahydratisierten Form wird "Glaubersalz" genannt und zur Herstellung von Glas verwendet. Wenn keine Wassermoleküle an seine Struktur gebunden sind, nimmt ein Salz normalerweise die Feuchtigkeit auf, mit der es in Kontakt kommt, und kann daher als dehydratisierende Substanz verwendet werden.
Trinkwasser
Salze bestehen im Wesentlichen aus einer metallischen und einer nichtmetallischen Substanz. Beispielsweise bilden Natrium (Metall) und Chlor (Nichtmetall) NaCl oder Natriumchlorid. Hydratisierte Salze oder Hydrate enthalten eine bestimmte Menge Wasser in ihren Molekülstrukturen. Wenn diese Salze einer Wärmequelle ausgesetzt werden, wird dieses Wasser freigesetzt, das als Hydratationswasser bezeichnet wird. Ohne es ist das Salz wasserfrei. Da Salze dazu neigen, Feuchtigkeit aufzunehmen, muss ein wasserfreies Salz verarbeitet werden.
Wasserfreie Salze im Alltag
Calciumchlorid in seiner wasserfreien Form hat mehrere praktische Anwendungen. Als Trockenmittel kann damit getestet werden, wie trocken eine Frischbetonprobe ist. Es dient auch zur Messung der Luftfeuchtigkeit und der Dämpfe. Viele Sicherheitsindustrien verwenden Calciumchlorid, um den Grad der Erosion oder des Straßenversagens zu messen. Eine andere Verwendung ist die Bildung von Lab in Käse. Zusätzlich zu seiner Dehydratisierungskapazität kann es auch in einem Aquarium verwendet werden, um die erforderliche Menge an Kalzium aufrechtzuerhalten.
Wasserfreie Salze im Labor
Die Entfernung von Feuchtigkeit kann in einem Experiment kritisch sein, da dies Nebenreaktionen und andere unerwünschte Wirkungen auf die zu testenden Substanzen kontrollieren kann. Trockenmittel wie Na 2 SO 4 und MgSO 4 können zum Trocknen organischer Materialien verwendet werden. Wenn wasserfreie Substanzen jedoch mit Wasser in Kontakt kommen, wird es absorbiert und verschwindet nicht einfach. Aus diesem Grund sind Trockenmittellösungen nicht perfekt. Einige Wasserspuren können zurückbleiben und folglich können die Verbindungen immer noch als kontaminiert angesehen werden.
