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Chemiker stützen viele ihrer Berechnungen auf das Konzept von mol. Ein Mol entspricht der Menge von 6,022 multipliziert mit 10 zur 23. Potenz. Diese Zahl entspricht der Anzahl der Materieeinheiten, die benötigt werden, um die Atommasse des Elements oder die Molmasse der Verbindung zu erreichen, basierend auf den im Periodensystem gefundenen Massenwerten. Daher ist es möglich, die Molmenge einer Substanz durch Teilen ihrer Masse durch die Atom- oder Molekülmasse zu berechnen. Im Fall von Kaliumchlorid oder KCl beträgt die Molekularmasse 74,55 Gramm pro Mol. Chemiker drücken normalerweise die Konzentration der Lösungen als Molarität aus, die der Anzahl der Mol Substanz geteilt durch das Volumen der Lösung entspricht.
Schritt 1
447 Gramm Kaliumchlorid auf einer Waage wiegen und in eine saubere, leere 2-Liter-Flasche umfüllen.
Schritt 2
Füllen Sie die 2-Liter-Flasche zur Hälfte mit destilliertem Wasser und verschließen Sie sie. Schütteln Sie es, bis sich das feste KCl aufgelöst hat.
Schritt 3
Nehmen Sie den Verschluss von der Flasche und füllen Sie ihn bis zum Hals mit destilliertem Wasser. Verschließen Sie die Lösung erneut und schütteln Sie sie, um die Komponenten zu mischen. Die Flasche enthält zwei Liter der 3-Mol-Lösung pro Liter KCl.
