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Magnesiumchlorid ist ein anorganisches Salz mit der chemischen Formel MgCl2 und einem Molekulargewicht von 95,210 g / mol. Magnesiumchlorid liegt überwiegend als verschiedene Hydrate vor, insbesondere als MgCl 2 * 6H 2 O-Hexahydrat, das ein Molekulargewicht von 203,301 g / mol aufweist. Magnesiumchloridhexahydrat erscheint als natürliches Mineral, Bischofit genannt, aufgrund des deutschen Geologen Karl Gustav Bischo.Das bevorzugte Syntheseverfahren zur Herstellung von wasserfreiem Magnesiumchlorid ist die Reaktion von Quecksilber (II) -chlorid und Magnesium: Mg + HgCl 2 = MgCl 2 + Hg.
Die Fakten
Meerwasser enthält nur 0,54% MgCl2, ist jedoch eine reichlich vorhandene natürliche Magnesiumquelle. Um eine Tonne zu erhalten, werden ungefähr 800 Tonnen Meerwasser verarbeitet. Das Dow-Verfahren besteht aus der Isolierung von Magnesium aus Meerwasser durch MgCl2-Elektrolyse. Zunächst werden Magnesium-Mg2 + -Kationen mit Hydroxidionen ausgefällt. Die Magnesiumsuspension wird mit HCl behandelt, um das lösliche Magnesiumchlorid zu regenerieren. Dann kristallisiert das Salz erneut als Hexahydrat. Schließlich MgCl26H2O wird teilweise dehydriert, geschmolzen und elektrolysiert: MgCl2 1,5 H 2 O (1) = Mg (1) + Cl 2 (g) + 1,5 H 2 O (g)
Eigenschaften
Magnesiumchlorid ist eine farblose kristalline Verbindung. Das Salz ist sehr hygroskopisch. Es hat eine Dichte von 2,325 g / cm³ (wasserfrei), 1,56 g / cm³ (Hexahydrat) und einen hohen Schmelzpunkt von ungefähr 714ºC. Magnesiumchloridhexahydrat ist nur unter 100 ° C stabil und zersetzt sich bei ca. 118 ° C. Die Verbindung löst sich gut in Wasser mit einer Löslichkeit von 35,5 g pro 100 g H 2 O bei 25 ° C. Das Auflösen von MgCl2 ist ein exothermer Prozess.
Besetzung
Magnesiumchlorid ist aufgrund der exothermen Natur seiner Wechselwirkungen mit Wasser ein wirksames Abtaumittel. Eine MgCl2-Lösung wird auf dem Asphalt verteilt, um die Bildung von Eis auf der Straße im Winter zu verhindern. Dies verursacht weniger Schäden an Beton und ist weniger korrosiv gegenüber Metallen als andere Abtauverbindungen. Magnesiumchlorid wird auch in Feuerlöschern, in Keramik und bei der Herstellung von feuerfestem Holz verwendet. Diese Verbindung spielt eine wesentliche Rolle als Cofaktor bei der Polymerasekettenreaktion, die die grundlegende Technik in der Molekularbiologie darstellt.
Expertenwissen
Magnesium-Mg2 + -Kationen spielen eine wichtige Rolle in vielen zellulären Funktionen, insbesondere als Cofaktoren bei enzymatischen Reaktionen. Magnesium ist wichtig für regelmäßige Herz-Kreislauf- und Muskelaktivitäten. Ärzte verschreiben Magnesiumsalze als klinische und vorbeugende Behandlung.
Warnung
Magnesiumchlorid kann schädlich sein, wenn es in großen Dosen eingeatmet oder eingenommen wird. Die Einnahme dieses Salzes verursacht Übelkeit, Erbrechen und Bauchbeschwerden, wenn die Magnesiumserumkonzentration 3,5 mg / dl überschreitet. Größere Dosen, insbesondere intravenös verabreicht, die durch eine Magnesiumserumkonzentration von 8-12 mg / dl gekennzeichnet sind, können zu schwerwiegenderen Symptomen führen, einschließlich Bluthochdruck, Muskelschwäche und Reflexverlust. Höhere Salzdosen führen zu Muskelparalyse, Atemstillstand und Koma.
