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Methan liegt als Gas vor und Hexan liegt bei Raumtemperatur in flüssiger Form vor, da intermolekulare Kräfte die Moleküle dieser Substanzen unterschiedlich beeinflussen.
Wichtigkeit
Wenn Moleküle einer Substanz nahe beieinander liegen, existieren sie als Feststoff; Wenn sie nur zusammen sind, liegt die Substanz in flüssiger Form vor. und wenn sie fast nicht mehr angezogen sind, geht die Substanz in den gasförmigen Zustand über. Intermolekulare Kräfte beeinflussen die Art und Weise, wie sich Moleküle anziehen.
Arten von intermolekularen Kräften
Verschiedene Arten von Kräften wirken sich auf verschiedene Verbindungen aus. Häufige intermolekulare Kräfte, Van-der-Waals-Kräfte genannt, umfassen Wasserstoffbrückenbindungen, Dipol-Dipol- und London-Dispersionskräfte oder induzierten Dipol.
Verbreitung von London
Da Kohlenwasserstoffe wie Methan und Hexan unpolar sind, zeigen sie nur London-Streukräfte - ein Effekt, der temporäre Pole in den Molekülen erzeugt und sie anzieht.
Effekte
Da größere Kettenalkane eine größere Oberfläche haben, wirken sie in Londons Streukraft stärker und halten sie stabiler zusammen. Diese Bedingung bewirkt, dass der Siedepunkt von größeren Alkanen höher ist als der von kleineren Alkanen. Methan und Hexan veranschaulichen diesen Trend.
Siedepunkt
Wie von Elmhurst College beschrieben, siedet Methan bei 164 ° C, während Hexan bei 69 ° C siedet. Dies macht Methan zu einem Gas und Hexan zu einer Flüssigkeit bei normalen Temperaturen auf der Erdoberfläche.
