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Natriumacetat-Trihydrat ist eine übliche und kostengünstige Verbindung, die für verschiedene Anwendungen in Lebensmitteln, Industriezweigen und Labors verwendet wird. Es wird beim Beizen, Gerben, als Puffer und als Hauptbestandteil von elektrischen Kompressen verwendet. Natriumacetat wird zur Verwendung bei der Denitrifikation von Abwasser als Bestandteil von Nematiziden untersucht.
Vorbereitung
Natriumacetat-Trihydrat mit der chemischen Formel NaC2H3O2.3H2O entsteht sofort durch die Reaktion zwischen Essigsäure (Essig) und Natriumhydroxid, Natriumcarbonat oder Natriumbicarbonat.
Name und Formel
Der wissenschaftliche Name für Essigsäure ist Ethanol. Aus diesem Grund wird Natriumacetat manchmal als Natriumetanoat bezeichnet.
Organische Chemiker schreiben die Struktur von Natriumacetat als NaC2H3O2.3H2O. In einigen Situationen verwenden sie jedoch die Kurznotation "NaAc".
Verwendung von Lebensmitteln
In einem Eins-zu-Eins-Verhältnis können Natriumacetat und Essigsäure in einem Produkt namens Natriumdiacetat co-kristallisiert werden. Dieses Produkt ist in der Lebensmittelindustrie sehr nützlich, da es ein nahezu geruchloser Feststoff ist, aber "in situ" in seine Bestandteile zerfällt. Sowohl Natriumacetat als auch Diacetat haben von der Food and Drug Administration die GRAS-Klassifizierung (aus dem Englischen "allgemein als sicher anerkannt") erhalten.
Natriumacetat wird in der Fleisch- und Geflügelindustrie verwendet, um den Geschmack zu verbessern. Diacetat wird für einen ähnlichen Zweck und als Inhibitor des Wachstums von Krankheitserregern verwendet.
Medizinische Verwendung
Natriumacetat wird in der Medizin zur Rückgewinnung von Elektrolyten verwendet. Es dient auch als Diuretikum.
Die interessanteste Anwendung ist bei elektrischen Kompressen. Natriumacetat-Trihydrat enthält drei Moleküle Kristallwasser. Erhitze es auf 58 Grad Celsius und dieses Wasser wird aus dem Kristall freigesetzt. Sie lösen das dehydrierte Natriumacetat und ersetzen den Feststoff durch eine Lösung. Diese Lösung kann ohne Umkristallisation abgekühlt werden, um sie auf Raumtemperatur zu bringen. Falls gewünscht, kann diese Flüssigkeit mit dem geeigneten Reiz gezwungen werden, wieder zu kristallisieren. Die Kristallisation setzt Wärme frei und erwärmt das gewünschte Körperteil.
Industrielle Nutzung
Natriumacetat ist ein alkalisches Salz, das das Produkt der Reaktion einer starken Base mit einer schwachen Säure ist. Aufgrund seiner Basizität sowie seiner geringen Kosten ist es daher attraktiv, industrielle Mineralsäuren vor dem Abfluss zu neutralisieren.
Bei der Schädlingsbekämpfung wird Natriumacetat zur Verwendung als Bestandteil von Nematiziden untersucht. Nematoden können wie Köder von Natriumacetat angezogen werden, genauso wie Insekten von Pheromonen angezogen werden können.
