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Sie sollten mit einer Vielzahl von Salzen vertraut sein - Meersalz, Kochsalz, Badesalz -, aber wenn Sie kein Chemiker sind, sollte ein wasserfreies Salz eine Ihnen unbekannte Substanz sein. Der Begriff "wasserfrei" gibt bereits einen Hinweis auf seine Bedeutung. "An" ist ein Präfix für "ohne" und "Hydro" bezeichnet Wasser. Mit anderen Worten, ein wasserfreies Salz ist im Gegensatz zu dem Salz, das Sie in den Salat geben, ein vollständig dehydriertes Salz. Es gibt verschiedene Arten von Salzen ohne Wasser.
Trocken oder nass
Die Namen und Funktionen der Salzverbindungen ändern sich in Abhängigkeit von der Anwesenheit oder Abwesenheit von Wasser in ihren kristallinen Strukturen. Natriumsulfat, NaSO 4, wird beispielsweise als wasserfreies Natriumsulfat bezeichnet, wenn es wasserfrei ist und als Trocknungsmaterial verwendet wird. Die gleiche Verbindung in ihrer dekahydratisierten Form wird als "Glaubersalz" bezeichnet und wird bei der Herstellung von Glas verwendet. Wenn an seiner Struktur keine Wassermoleküle haften, nimmt ein Salz normalerweise Feuchtigkeit auf, mit der es in Kontakt kommt, und kann daher als dehydratisierende Substanz verwendet werden.
Trinkwasser
Die Salze bestehen grundsätzlich aus einer metallischen und einer nichtmetallischen Substanz. Zum Beispiel bilden Natrium (Metall) und Chlor (Nichtmetall) NaCl oder Natriumchlorid. Hydratisierte Salze oder Hydrate enthalten eine bestimmte Menge Wasser in ihren molekularen Strukturen. Wenn diese Salze einer Wärmequelle ausgesetzt werden, wird dieses Wasser freigesetzt, das als Hydratationswasser bezeichnet wird. Ohne es ist das Salz wasserfrei. Da die Salze dazu neigen, Feuchtigkeit zu absorbieren, muss ein wasserfreies Salz verarbeitet werden.
Wasserfreie Salze im Alltag
Calciumchlorid in seiner wasserfreien Form hat mehrere praktische Verwendungen. Als Trockenmittel kann es verwendet werden, um zu testen, wie trocken eine frische Betonprobe ist. Sie dient auch zur Messung der Luftfeuchtigkeit und der Dämpfe. Viele Sicherheitsindustrien verwenden Kalziumchlorid, um den Grad der Erosion oder des Straßenversagens zu messen. Eine andere Verwendung besteht in der Bildung von Lab in Käse. Neben seiner Entwässerungskapazität kann es auch in einem Aquarium verwendet werden, um die erforderliche Calciummenge aufrechtzuerhalten.
Wasserfreie Salze im Labor
Die Entfernung von Feuchtigkeit kann in einem Experiment kritisch sein, da dies Nebenreaktionen und andere unerwünschte Auswirkungen auf die zu testenden Substanzen steuern kann. Trockenmittel wie Na 2 SO 4 und MgSO 4 können zum Trocknen organischer Materialien verwendet werden. Wenn wasserfreie Substanzen jedoch mit Wasser in Kontakt kommen, wird es absorbiert und verschwindet nicht. Aus diesem Grund sind Trockenmittellösungen unvollständig. Einige Wasserspuren können zurückbleiben und die Verbindungen können daher als kontaminiert betrachtet werden.
