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Chemiker verwenden den Begriff "Molarität" als Einheit zur Messung der Konzentration. Beispielsweise enthält eine 1-molare Salzsäurelösung (M) ein Mol Säure in jedem Liter Lösung. Wenn Sie also 2 Liter dieser Lösung in dieser Konzentration haben, enthält sie 2 Mol Salzsäure. Chemiker stellen im Allgemeinen saure Lösungen durch Verdünnen konzentrierter Lösungen her. Beispielsweise wird im Labor im Allgemeinen eine konzentrierte 12 M Salzsäurelösung verwendet, um die 1 M Lösung herzustellen.
Schritt 1
Entscheiden Sie, wie viel Lösung Sie vorbereiten möchten. Für dieses Beispiel verwenden wir eine Menge von 300 ml 1 M Salzsäurelösung.
Schritt 2
Finden Sie das Molaritätsprodukt der zu herstellenden Lösung mit dem Lösungsvolumen in Millilitern unter Verwendung eines Taschenrechners. Wenn Sie beispielsweise 300 ml einer 1-molaren Lösung herstellen möchten, führen Sie 300 x 1 = 300 aus.
Schritt 3
Ermitteln Sie den Quotienten des vorherigen Werts mit der Molarität der konzentrierten Lösung, die Sie zur Herstellung der Verdünnung verwenden. Wenn Sie beispielsweise eine 12 M Salzsäurelösung verwenden: 300/12 = 25. Ihre 1 M Lösung benötigt 25 ml der 12 M Säurelösung.
Schritt 4
Verwenden Sie ein Becherglas, das groß genug ist, um das Endvolumen der vorbereiteten Lösung aufzunehmen. Verwenden Sie beispielsweise ein 500-ml-Becherglas für Ihre 300-ml-1-M-Salzsäurelösung.
Schritt 5
Geben Sie die berechnete Menge konzentrierter Säure in Ihr Becherglas. Fahren Sie mit dem vorherigen Beispiel fort und geben Sie 25 ml der Säurelösung in das 500-ml-Becherglas.
Schritt 6
Fügen Sie Wasser zu der Markierung auf dem Becher hinzu, die das Endvolumen der 1 M Säurelösung angibt. Identifizieren Sie den Füllstand der Lösung, indem Sie feststellen, dass die Oberseite der Flüssigkeit eine leichte Kurve oder einen Meniskus bildet. Verwenden Sie den unteren Rand dieses Meniskus, um den korrekten Füllstand der Lösung zu bestimmen. Fügen Sie daher Wasser hinzu, bis der Meniskusboden die 300-ml-Marke an der Seite des Bechers erreicht.
