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Die meisten Elemente sind in der Natur in Form von mehr als einem Isotop vorhanden. Die Menge an natürlich vorkommenden Isotopen beeinflusst die durchschnittliche Atommasse des Elements. Die im Periodensystem gefundene Atommasse ist der Durchschnitt der Werte der verschiedenen Isotope, der die Häufigkeit jedes Isotops berücksichtigt. Bei Elementen, die nur ein Isotop haben, liegt die Atommasse nahe am erwarteten Wert, basierend auf der Anzahl der Protonen und Neutronen im Kern.
Anweisungen
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Siehe das mögliche Isotop des interessierenden Elements. Alle Elemente haben mindestens ein Isotop. Um die durchschnittliche Atommasse zu berechnen, müssen Sie wissen, wie viele Isotope es gibt, deren Häufigkeit und welche Atommasse.
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Ermitteln Sie die natürliche Häufigkeit jedes Isotops und notieren Sie diese Werte mit der Isotopennummer des Elements.
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Berechnen Sie die Atommasse anhand eines gewichteten Durchschnitts. Multiplizieren Sie jedes Isotop mit seiner prozentualen Häufigkeit und addieren Sie alle Werte. Zum Beispiel hat Magnesium drei Isotope: Mg (24), Mg (25) und Mg (26), deren Prozentsätze 78,9%, 10% und 11,1% betragen und deren Massen 23 985, 24 986 und 25 983 betragen. jeweils. Der gewichtete Mittelwert wird aus der Formel (Prozentsatz 1 × Atommasse) + (Prozentsatz 2 × Atommasse) + (Prozentsatz 3 × Atommasse) = (0,789 × 23,985) + (0,1 × 24,986) + (0,111 ×) berechnet 25,983) = 18,924 + 2,499 + 2,884 = 24,307. Der veröffentlichte Wert beträgt 24.305. Die Rundung der Werte rechtfertigt den geringen Unterschied.
Was du brauchst
- Isotope des Elements
- Prozentuale Häufigkeit
